Contoh Soal TKA Kimia: Larutan dan Reaksi

Contoh soal TKA Kimia edisi 12 Oktober 2026 berfokus pada larutan dan reaksi. TKA Kimia menilai pemahaman konsep, penggunaan hubungan kuantitatif, dan analisis perubahan zat dalam konteks yang jelas. Seluruh stimulus disusun untuk latihan mandiri siswa SMA/MA/SMK atau pendalaman materi bersama guru.

Materi mencakup konsentrasi, pengenceran, netralisasi, pengendapan, pereaksi pembatas, dan kesetimbangan sederhana. Tersedia tepat 30 soal berupa pilihan ganda, pilihan ganda kompleks, serta penilaian benar atau salah. Pilih satu jawaban pada pilihan ganda, semua jawaban yang sesuai pada soal kompleks, dan nilai setiap pernyataan pada soal kategori.

Contoh Soal TKA Kimia

Stimulus untuk soal 1–6: Menyiapkan Larutan

Sebanyak 5,85 g NaCl dilarutkan dalam air hingga volume akhir larutan tepat 500 mL. Gunakan Ar Na=23 dan Cl=35,5. Anggap NaCl terdisosiasi sempurna menjadi Na⁺ dan Cl⁻.

Soal 1. Massa molar NaCl adalah ...

A. 35,5 g/mol

B. 71 g/mol

C. 58,5 g/mol

D. 46 g/mol

E. 23 g/mol

Soal 2. Jumlah mol NaCl yang dilarutkan adalah ...

A. 0,20 mol

B. 0,10 mol

C. 0,05 mol

D. 0,01 mol

E. 0,50 mol

Soal 3. Molaritas larutan NaCl adalah ...

A. 0,20 M

B. 0,02 M

C. 0,05 M

D. 0,50 M

E. 0,10 M

Soal 4. Konsentrasi ion Na⁺ dalam larutan tersebut adalah ...

A. 0,10 M

B. 0,60 M

C. 0,40 M

D. 0,05 M

E. 0,20 M

Soal 5. Pilih semua pernyataan yang benar.

A. Larutan mengandung ion yang dapat menghantarkan listrik.

B. Jumlah mol Cl⁻ adalah 0,10 mol.

C. Jumlah mol Na⁺ dan Cl⁻ total adalah 0,20 mol.

D. Molaritas NaCl sama dengan 5,85 M.

E. Volume akhir larutan adalah 0,5 L.

Soal 6. Tentukan Benar atau Salah.

Pernyataan	Benar	Salah
a. Menambah air hingga volume 1 L menurunkan konsentrasi menjadi 0,10 M.
b. Pengenceran dengan air mengubah jumlah mol NaCl dari 0,10 menjadi 0,05 mol.
c. Pengenceran menurunkan jumlah partikel terlarut per satuan volume.

Stimulus untuk soal 7–12: Pengenceran Asam

Larutan HCl 0,10 M sebanyak 25 mL diencerkan hingga volume akhir 250 mL. Anggap HCl terionisasi sempurna, volume aditif ketika pencampuran disebutkan, suhu 25°C, dan Kw=1,0×10⁻¹⁴.

Soal 7. Jumlah mol HCl sebelum pengenceran adalah ...

A. 0,25 mol

B. 0,00025 mol

C. 0,025 mol

D. 2,5 mol

E. 0,0025 mol

Soal 8. Konsentrasi HCl setelah pengenceran adalah ...

A. 0,100 M

B. 0,001 M

C. 0,025 M

D. 0,010 M

E. 0,005 M

Soal 9. pH larutan setelah pengenceran adalah ...

A. 4

B. 5

C. 1

D. 3

E. 2

Soal 10. Konsentrasi OH⁻ pada larutan hasil pengenceran adalah ...

A. 10⁻¹² M

B. 10⁻¹⁰ M

C. 10⁻² M

D. 10⁻⁷ M

E. 10⁻¹⁴ M

Soal 11. Pilih semua pernyataan yang benar.

A. Jumlah mol HCl tetap setelah pengenceran.

B. Larutan hasil pengenceran bersifat basa.

C. Pengenceran menghilangkan seluruh ion H⁺.

D. pH meningkat satu satuan dibandingkan larutan awal.

E. Konsentrasi H⁺ turun menjadi sepersepuluh.

Soal 12. Tentukan Benar atau Salah.

Pernyataan	Benar	Salah
a. Untuk menyiapkan larutan, volume akhir harus disesuaikan hingga 250 mL.
b. Larutan awal memiliki pH 1.
c. Larutan hasil pengenceran mempunyai pH lebih rendah daripada larutan awal.

Stimulus untuk soal 13–18: Netralisasi

HCl dan NaOH bereaksi menurut HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H₂O(l). Sebanyak 100 mL HCl 0,10 M dicampurkan dengan 100 mL NaOH 0,10 M. Keduanya elektrolit kuat. Anggap volume aditif, suhu akhir 25°C, dan tidak ada reaksi lain.

Soal 13. Perbandingan mol HCl terhadap NaOH dalam reaksi setara adalah ...

A. 1:2

B. 2:3

C. 1:1

D. 3:2

E. 2:1

Soal 14. Jumlah mol NaCl yang terbentuk adalah ...

A. 0,010 mol

B. 0,100 mol

C. 0,005 mol

D. 0,020 mol

E. 0,001 mol

Soal 15. Konsentrasi Na⁺ dalam campuran akhir adalah ...

A. 0,500 M

B. 0,200 M

C. 0,100 M

D. 0,025 M

E. 0,050 M

Soal 16. pH campuran akhir ideal tersebut adalah ...

A. 13

B. 3

C. 5

D. 1

E. 7

Soal 17. Pilih semua pernyataan yang benar.

A. H⁺ dan OH⁻ bereaksi membentuk air.

B. Larutan akhir tidak mengandung ion sama sekali.

C. Kedua pereaksi habis secara stoikiometri.

D. Volume total adalah 200 mL.

E. Na⁺ dan Cl⁻ merupakan ion penonton.

Soal 18. Tentukan Benar atau Salah.

Pernyataan	Benar	Salah
a. Persamaan ion netonya adalah H⁺+OH⁻→H₂O.
b. Massa total sistem tertutup tetap selama reaksi.
c. Jumlah mol air yang dihasilkan dari netralisasi adalah 0,020 mol.

Stimulus untuk soal 19–24: Endapan

Sebanyak 50 mL AgNO₃ 0,20 M dicampur dengan 50 mL NaCl 0,10 M. Reaksi: Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)→AgCl(s). Anggap pengendapan kuantitatif, volume aditif, dan abaikan kelarutan AgCl yang sangat kecil. Gunakan Mr AgCl=143,5.

Soal 19. Pereaksi pembatas pembentukan endapan adalah ...

A. Ag⁺

B. H₂O

C. NO₃⁻

D. Cl⁻

E. Na⁺

Soal 20. Jumlah mol AgCl yang terbentuk adalah ...

A. 0,0050 mol

B. 0,0100 mol

C. 0,0075 mol

D. 0,0150 mol

E. 0,0025 mol

Soal 21. Massa endapan AgCl adalah ...

A. 2,1525 g

B. 0,5000 g

C. 0,35875 g

D. 0,7175 g

E. 1,4350 g

Soal 22. Konsentrasi Ag⁺ yang tersisa setelah reaksi adalah ...

A. 0,025 M

B. 0,050 M

C. 0,100 M

D. 0,075 M

E. 0,150 M

Soal 23. Pilih semua pernyataan yang benar dalam pendekatan stimulus.

A. Na⁺ tidak membentuk endapan pada reaksi ini.

B. Semua Ag⁺ habis.

C. Jumlah mol NO₃⁻ tetap 0,010 mol.

D. Mula-mula terdapat 0,010 mol Ag⁺.

E. Sebanyak 0,005 mol Ag⁺ tersisa.

Soal 24. Tentukan Benar atau Salah.

Pernyataan	Benar	Salah
a. Penyaringan dapat memisahkan endapan dari larutan.
b. Setelah penyaringan, semua ion terlarut ikut tertahan sebagai endapan.
c. Menaikkan jumlah NaCl dapat menambah endapan selama masih ada Ag⁺ yang tersedia.

Soal 25. Sebanyak 30 mL HCl 0,20 M dicampur dengan 20 mL NaOH 0,10 M. Anggap volume aditif dan kedua zat terionisasi sempurna. Konsentrasi H⁺ yang tersisa adalah ...

A. 0,06 M

B. 0,08 M

C. 0,10 M

D. 0,02 M

E. 0,04 M

Soal 26. Sebanyak 40 mL larutan garam 0,30 M dicampur dengan 60 mL larutan garam yang sama 0,10 M, tanpa reaksi dan dengan volume aditif. Molaritas akhir adalah ...

A. 0,16 M

B. 0,20 M

C. 0,24 M

D. 0,18 M

E. 0,12 M

Soal 27. Untuk reaksi N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g), tersedia 2 mol N₂ dan 3 mol H₂. Jika reaksi berlangsung sampai pereaksi pembatas habis, jumlah mol gas total pada akhir reaksi adalah ...

A. 1 mol

B. 5 mol

C. 3 mol

D. 2 mol

E. 4 mol

Soal 28. Pada kesetimbangan A(aq)⇌B(aq), Kc=[B]/[A]=4. Dalam larutan bervolume tetap, konsentrasi total [A]+[B]=0,50 M. Nilai [B] pada kesetimbangan adalah ...

A. 0,50 M

B. 0,40 M

C. 0,25 M

D. 0,10 M

E. 0,20 M

Soal 29. Larutan asam lemah HA 0,10 M memiliki Ka=1,0×10⁻⁵ pada 25°C. Gunakan pendekatan x≪0,10 M. Pilih semua pernyataan yang benar.

A. [H⁺] mendekati 1,0×10⁻³ M.

B. HA terionisasi sempurna.

C. pH mendekati 3.

D. Derajat ionisasi mendekati 1%.

E. [A⁻] mendekati [H⁺] jika kontribusi air diabaikan.

Soal 30. Larutan jenuh garam MX memiliki kesetimbangan MX(s)⇌M⁺(aq)+X⁻(aq), Ksp=1,0×10⁻⁸. Abaikan reaksi lain dan perubahan volume. Tentukan Benar atau Salah.

Pernyataan	Benar	Salah
a. Kelarutan dalam air murni adalah 1,0×10⁻⁴ mol/L.
b. Penambahan ion X⁻ dari garam mudah larut menurunkan kelarutan MX.
c. Jika [M⁺][X⁻]=1,0×10⁻⁶, larutan belum jenuh dan tidak berpotensi mengendap.

Koprol News